Osnovne informacije o strukturi atoma: karakteristike i specifičnosti formule

Atom - je najmanja čestica kemijske supstance, koja je u stanju da zadrži svoja svojstva. Riječ "atom" je izvedena iz grčke «atomos», što znači "nepodijeljeno". . Ovisno o tome koliko i kakva čestica u atomu, možemo utvrditi kemijski element.

Ukratko o strukturi atoma

Kako možete ukratko navesti osnovne informacije o strukturi atoma? Atom je čestica sa jezgra su pozitivno nabijene. Oko ovog jezgra se odlaže negativno naplaćuje oblak elektrona. Svaki atom u svom normalnom stanju je neutralna. Veličina čestica može u potpunosti odrediti veličinu elektronski oblak koji okružuje jezgru.

Sama jezgra, s druge strane, i sastoji se od manjih čestica - protona i neutrona. Protoni su pozitivno nabijene. Neutroni ne nosi nikakve naknade. Međutim, protona i neutrona zajedno su spojene u jednu kategoriju i poznati su kao nukleona. . Ako kratko je potrebno osnovne informacije o atomske strukture, ove informacije mogu biti ograničena na navedene podatke.

Prve informacije o atoma

Otprilike u isto, da se to pitanje može biti sastavljen od manjih čestica, sumnja stari Grci. vjerovali su da je sve što postoji se sastoji od atoma. Međutim, takav stav je čisto filozofske prirode i ne može se naučno tumačiti.

Prvi osnovne informacije o strukturi atoma je bio engleski naučnik Dzhon Dalton. Ona upravlja istraživač da je dva kemijski elementi mogu uključiti u različitim omjerima, i pri čemu će svaka takva kombinacija biti novi supstanca. Na primjer, osam elemenata dijelova kisika generirati ugljene kiseline gasa. Na četiri dijela kisika - ugljen-monoksidom.

U 1803, Dalton otkrio takozvani zakon višestrukih razmjera u hemije. . Putem indirektnih mjerenja (jer nijedan atom onda ne može biti pregledane po tada mikroskopi) Daltona je zaključio da je relativna težina atoma.

istraživanja Rutherford

Gotovo stoljeće kasnije, osnovne informacije o strukturi atoma potvrdili su još jedan engleski kemičar - Ernest Rutherford. Naučnik predloženi model elektrona ljuske od najmanjih čestica.

U to vrijeme, Rutherford pod nazivom "planetarni model atoma" bio je jedan od najvažnijih koraka koji bi mogli učiniti hemije. Osnovne informacije o atomske strukture pokazala da je sličan Sunčevom sistemu: oko jezgra u dobro definirane orbite vrte elektroni čestice, baš kao što to čine planete.

Elektronski kućište atoma i atoma kemijskih elemenata formule

Electron shell svakog atoma taman onoliko elektrona kao što su protona u jezgru. Stoga je neutralna atoma. 1913. godine, još jedan znanstvenik dobio osnovne informacije o strukturi atoma. Niels Bohr je formula bila slična onoj koja je bila Rutherford. Prema konceptu, kao i elektroni oko jezgra, koja se nalazi u centru. Bohr modificirani Rutherford teoriji, napravila harmoniju u činjenicama.

Čak i tada, formula nekih kemijskih supstanci nije bilo. Na primjer, shematski strukturu atom azota se označava kao 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, struktura izražava formula natrijum atoma ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Kroz ove formule se može vidjeti, količina elektrona kreće u orbitala svakog pojedinog kemijske.

Schrödinger model

Ali onda, ovaj atomski model je zastario. Osnovne informacije o strukturi atoma, poznata nauci danas, u mnogim aspektima su postale dostupne zahvaljujući istraživanje austrijskog fizičara Schroedinger.

On je predložio novi model svojoj strukturi - talas. Do tog vremena, naučnici su dokazali da elektron je obdaren ne samo prirodu čestice, ali ima svojstva valova.

Međutim, model Schrödinger i Rutherford postoje opće odredbe. Oni su slični u teoriju da elektroni postoje na određenim nivoima.

Takve razine nazivaju se elektronski slojeva. Uz pomoć broj nivoa može da se odlikuje energije elektrona. Što je veći sloj, više energije koju posjeduje. Svi nivoi se smatraju odozdo prema gore, tako da je broj nivo odgovara energije. Svaki od slojeva u elektron ljuske atoma ima svoju pod-razine. Tako je na prvom nivou može biti jedan podsloj, drugi - dva, treći - (., Vidi gore formula elektronski dušika i natrij) tri i tako dalje.

Čak i manje čestice

U ovom trenutku, naravno, vidljive čak i manje čestice od elektrona, protona i neutrona. Poznato je da je proton se sastoji od kvarkova. Postoje čak i manje čestice u svemiru - kao što su neutrini, koji po veličini je sto puta manja od kvarka i milijardu puta manji od protona.

Neutrino - čestica toliko mali da septillionov 10 puta manje nego, na primjer, Tyrannosaurus. sebe Tyrannosaurus kao i mnogo puta manji od cijelog svemira.

Osnovne informacije o strukturi atoma: radioaktivnost

To je oduvek znao da nijedan od kemijske reakcije ne mogu pretvoriti jedan element u drugi. Ali u procesu zračenja se to desi spontano.

Radioaktivnost je sposobnost atomskih jezgara za transformaciju u druge jezgra - više stabilan. Kada ljudi dobiju osnovne informacije o strukturi atoma, izotopa, u određenoj mjeri može biti utjelovljenje snova srednjovjekovne alhemičarima.

U procesu raspada izotopa emituje radioaktivnog zračenja. Po prvi put takva pojava otkrio je Becquerel. Glavne vrste zračenja - je alfa propadanja. Kada postoji emisiju alfa čestica. Tu je i beta propadanja, u kojoj je osnovni izbačen iz atoma, odnosno, beta čestica.

Prirodni i umjetni izotopa

U ovom trenutku znamo od oko 40 prirodnih izotopa. Većina ih se nalazi u tri kategorije: uran-radijum, torijum i actiniuma. Svi ovi izotopa mogu se naći u prirodi - u stijenama, tlu, klima. Ali, osim njih, poznat je i oko hiljadu uzgoja izotopa su proizvedene u nuklearnim reaktorima. . Mnogi od tih izotopa koji se koriste u medicini, posebno u dijagnostici.

Proporcije unutar atoma

Ako zamislimo atom, veličina koja će biti uporediv veličinu međunarodnih sportskih stadiona, onda možete vizuelno dobiti sljedeće proporcije. Elektroni atoma na takvoj "stadion" će se nalaziti na vrhu tribina. Svaki od njih će imati veličina manja od glave čiode. Onda kernel će se nalaziti u sredini terena, a njegova veličina neće biti veća od veličine zrna graška.

Ponekad ljudi pitaju pitanje, u stvari, izgleda atoma. U stvari, on doslovno ne izgleda na bilo koji način - ne iz razloga da nauka nedovoljno koriste dobro mikroskopa. Dimenzije atoma su u onim područjima gdje jednostavno ne postoji koncept "vidljivost".

Atomi imaju vrlo male dimenzije. Ali kako mali u stvarnosti ove dimenzije? Činjenica je da većina malih, jedva vidljivo ljudskom zrno oku soli sadrži oko jedan kvintiliona atoma.

Ako zamislimo atom veličine koje bi odgovarale u ljudske ruke, a onda pored tog otkrili viruse dužine 300 metara. Bakterije će imati dužini od 3 km, a debljina ljudske vlasi da postane jednaka 150 km. U ležećem položaju, on je bio u mogućnosti da ide dalje od Zemljine atmosfere. A ako takav udio bio valjan, ljudske kose dužine može dostići Mjesec. Evo, kao što je teško i zanimljiv atom, koja proučava naučnici nastaviti da do današnjeg dana.