Ion kristalne rešetke

Čvrste materije postoje u kristalne i amorfne i poželjno imaju kristalnu strukturu. Razlikuje se tačnu lokaciju čestica u precizno utvrđenim poena, karakteriše periodičnim recidiva kod volumetrijske, trodimenzionalnom prostoru. Ako mentalno da se povežete ove tačke sa pravim - dobiti prostor okvir, koji se zove kristalne rešetke. Izraz "kristalni rešetkasti" odnosi se na geometrijski uzorak koji opisuje trodimenzionalnog periodičnost u postavljanju molekula (atoma, iona) u kristalu području.

čestice zvane lokaciju mjesta rešetke čvorova. Unutar okvira su komunikacija između čvorova. Vrste i prirode čestica komunikacije therebetween: molekule, atomi, joni - određivanje vrste kristalne rešetke. Ukupno ima četiri ove vrste: ionski, atomske, molekularne i metala.

Ako se rešetke boda raspoređeni iona (čestica sa negativnim ili pozitivan naboj), ovaj ion kristalne rešetke, odlikuje veze sa istim imenom.

Ovi linkovi su vrlo jaka i stabilna. Dakle, agenti s ovom vrstom strukture imaju dovoljno visoku čvrstoću i gustoću, neprolazno i vatrostalnih. Na niskim temperaturama, oni se ponašaju kao izolatori. Međutim, nakon topljenja takvih spojeva slomljena geometrijski pravilan ion kristalne rešetke (joni lokacija) i smanjena vezu snagu.

Na temperaturi blizu temperature topljenja kristala sa ionske veze već mogu nositi električne struje. Takvi spojevi su lako rastvaraju u tečnosti vode i drugih, koji se sastoje od polarnih molekula.

Ion kristalne rešetke karakteristika svih supstanci sa ionske veze - soli, metalni hidroksidi, metalni binarni spojevi s nemetala. Ionska veza nema usmjerenost u prostoru, jer svaki ion je povezan s nekoliko kontra iona, sila interakcije ovisi o udaljenosti između njih (Coulombov zakon). Ion-vezani jedinjenja imaju non-molekularnu strukturu, oni su čvrste jonskim rešetkama, visoko polarnim, visoke topljenja i ključanja poena, u vodenoj otopini, to je elektroprovodnim. Spojevi s ionske veze u svom čistom obliku je gotovo nije pronađen.

Ion kristalne rešetke karakteristika nekih tipičnih oksida i hidroksida metala, soli, i.e., Supstance sa jonskim kemijska veza.

Osim toga tu je ionski obveznica, metalik, molekularne i kovalentne veze u kristalu.

Kristali imaju kovalentna veza, su poluvodiča ili izolatori. Tipični primjeri atomskih kristala su dijamant, silikona i germanija.

Diamond - mineral kubnih modifikacija alotropskih (obrazac) ugljenika. Kristalne rešetke dijamanta - nuklearne, vrlo komplicirano. Čvorovi takve rešetke atoma su međusobno povezani izuzetno jake kovalentne veze. Diamond se sastoji od odvojenih atoma ugljika nalazi jedan u centru tetraedra, čiji čvorovi su četiri najbliža atoma. Takav rešetke odlikuje FCC jedinične ćelije, što dovodi do maksimalne tvrdoće dijamant i relativno visoke topljenja. U dijamant rešetke ne postoje molekule - i kristalno može se smatrati kao jedan impozantan molekula.

Osim toga, atomska kristalne rešetke karakteristika silikona, čvrsta bor, germanija i spojevi pojedinih elemenata sa silikonskim i ugljen (silika, kvarc, liskun, rijeka pijesak, silicij karbida). U principu, predstavnici kristalne čvrste s atomskom rešetkasti je relativno malo.